Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante volumetría ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador

Introducción

El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:

CH₃-COOH + NaOH → CH₃-COONa + H₂O

Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.

La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

Materiales y reactivos

• Nuez doble y pinzas de bureta
• Base y varilla soporte
• Matraz erlenmeyer de 250 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Tapón de plástico
• Pipeta de 5 mL
• Bureta de 50 mL
• Balanza-granatario
• Agua destilada
• Vinagre de vino comercial
• Hidróxido de sodio
• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%

Procedimiento

1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL se ponen 5.0 mL de vinagre y de 30 a 40 mL de agua destilada. Si el vinagre tiene todavía mucho color, añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
3. Añadirle tres gotas de fenolftaleína.
4. Tomar una bureta de 50 mL y llenarla con la disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
5. Enrasar la bureta a cero.
6. Añadir la disolución de hidróxido de sodio de la bureta, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer.
7. Cuando se advierta un primer cambio de color en la disolución problema, añadir lentamente la disolución de hidróxido de sodio.
8. Tras la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
9. Repetir la valoración. ¿Cuál puede ser el motivo de esta segunda medida?
   
   

Cálculos

Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para poder preparar 100 mL de disolución 0.15M.

Completar la siguiente tabla:

Valoración	Muestra 1	Muestra 2
NaOH consumido (mL)
Moles de NaOH
Moles de Ac. acético

1. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determinar la molaridad en ácido acético del vinagre utilizado.
   
   
2. Calcular los gramos de ácido acético que habrá en 100 mL de vinagre (“grados”).
   
   
3. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?